题目内容
【题目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | ||
实验2 |
【答案】
实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | 溶液的黄色加深 | 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 |
实验2 | 溶液的橙色加深 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
【解析】
加入NaOH溶液，发生H++OH-=H2O，使生成物H+浓度降低；加入HNO3，导致H+浓度增大；然后利用改变物质浓度对化学平衡移动的影响，结合Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色分析判断溶液颜色变化。
在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH会中和可逆反应产生的H+，使溶液中c(H+)减小，减小生成物浓度，平衡正向移动，导致溶液的黄色物质增多，溶液的黄色加深；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致溶液的橙色物质增多，溶液的橙色加深。
【题目】近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：
I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
(1)实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是______；
(2)在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积
c.增加CO的浓度 d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1（分压=总压×物质的量分数）。
II.汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
相对能量/ kJ/mol | 475.5 | 283 | 0 | 393.5 |
(3)ΔH=___kJ/mol。
(4)实验室用Fe+作催化剂，以N2O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2OFeO++N2；
第二步：___（写反应方程式）。
催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第___步反应决定。
请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图___。已知：两步反应均放热。
