题目内容
【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、 |
实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有____________种。
（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________________。
（3）写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：_______________________________________________________________。
（4）A点对应的固体质量为____________g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为____________mol·L－1
【答案】4NO3－Al(OH)3＋OH－=Al[(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.1360.08
【解析】
某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系，得到一定含有Al3+，根据存在的离子以及量的情况，根据电荷守恒确定其余离子是否存在，据此解答。
（1）某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，即一定不存在的有4种；
（2）强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，根据溶液显电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是NO3-；
（3）实验Ⅱ的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=Al[(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（4）BC段对应的离子方程式Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A点得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；
（5）该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象开始阶段氢氧化钠中和氢离子，则溶液存在氢离子是0.001mol；AB段氢氧化钠与铵根反应产生氨气，则存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量为0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol＝0.008mol，浓度是0.008mol÷0.1L＝0.08mol/L。
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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
【题目】（题文）下列各选项有关对应有机物的说法正确的是( )
A |
| 最多有18个原子处在同一平面上 |
B |
| 主链上的碳原子数是5 |
C |
| 加氢后可以得到3－甲基戊烷 |
D |
| 的名称是1，3， 4－三甲基苯 |
A. A B. B C. C D. D
