Question

【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S-的电子式__________________________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。

Answer 1

【答案】 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀

【解析】

(1)根据结构式即可写电子式；

(2)考查盐类水解；

(3)探究溶液变红后褪色原因，先变红是Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与 SCN-结合生成Fe(SCN)3；后褪色设计成原电池，从电子转移方向可判断正负极，结合化合价改变可判断电解质溶液。

(1)根据结构式N≡C-S-，可知电子式为；

(2)FeSO4是强酸弱碱盐，显酸性的原因是Fe2+的水解，离子方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，

(3)①KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3；

②探究SCN-是否被酸性KMnO4氧化为SO42-，设计成原电池，由电子转移方向可知， X溶液所处电极为负极，化合价升高，失去电子，故X溶液是0.1mol/L KSCN溶液，Y溶液是硫酸酸化的KMnO4溶液；检验产物SO42-的操作及现象是：一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀。