题目内容
【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 |
（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S-的电子式__________________________。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。
【答案】
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+ MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀
【解析】
(1)根据结构式即可写电子式；
(2)考查盐类水解；
(3)探究溶液变红后褪色原因，先变红是Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与 SCN-结合生成Fe(SCN)3；后褪色设计成原电池，从电子转移方向可判断正负极，结合化合价改变可判断电解质溶液。
(1)根据结构式N≡C-S-，可知电子式为
；
(2)FeSO4是强酸弱碱盐，显酸性的原因是Fe2+的水解，离子方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，
(3)①KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3；
②探究SCN-是否被酸性KMnO4氧化为SO42-，设计成原电池，由电子转移方向可知， X溶液所处电极为负极，化合价升高，失去电子，故X溶液是0.1mol/L KSCN溶液，Y溶液是硫酸酸化的KMnO4溶液；检验产物SO42-的操作及现象是：一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀。
【题目】MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ为：___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）
A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．MnCO3固体 | D．盐酸 |
(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。
(5)沉锰的化学方程式为：______________________。
(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。