题目内容
【题目】(1)____S+____NaOH
2Na2S+____Na2SO3+____H2O
(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O
(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑
【答案】
6 1 3 
2 1 1 2 9 3 3 5
【解析】
(1)该反应中只有S元素化合价发生变化，先根据化合价升降总数相等配平S元素，再根据原子守恒配平未参加氧化还原反应的元素；
(2)该反应中只有Cl元素化合价发生变化，先根据化合价升降总数相等配平Cl元素，再根据原子守恒配平未参加氧化还原反应的元素；
(3)该反应中只有P元素化合价发生变化，先根据化合价升降总数相等配平P元素，再根据原子守恒配平未参加氧化还原反应的元素。
(1)该反应中只有S元素化合价发生变化，S既作氧化剂又作还原剂，S由0价生成-2价S和+4价S，化合价升降最小公倍数是4，所以反应产生Na2S的系数是2，生成Na2SO3的系数是1，反应消耗S单质系数是3，根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是6，根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，配平后的方程式为：3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O，方程式系数由前到后依次是3、6、1、3；
(2)该反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl2既作氧化剂又作还原剂，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价生成CaCl2中的-1价和Ca(ClO)2中的+1价，化合价升降最小公倍数是2，所以反应物Cl2的系数是2，生成CaCl2、Ca(ClO)2的系数是1，根据Ca元素守恒，可知Ca(OH)2的系数是2，根据H元素守恒，可知H2O的系数是2，配平后的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，方程式系数由前到后依次是2、2、1、1、2；
(3)该反应中只有P元素化合价发生变化，P4既作氧化剂又作还原剂，P元素化合价由0价生成-3价的PH3和+5价的H3PO4，化合价升降最小公倍数是15，所以反应产生K3PO4的系数是3，生成PH3的系数是5，反应消耗P4单质系数是2，根据K元素守恒，可知KOH的系数是9，根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，配平后的方程式为：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑，方程式系数由前到后依次是2、9、3、3、5。
【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 |
（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S-的电子式__________________________。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。
