Question

【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 250mL容量瓶 胶头滴管 b a g h c 56.3% CDE

【解析】

（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：研磨→称量→盐酸溶解→加蒸馏水稀释→用NaOH溶液调节溶液pH至7→转移溶液→洗涤并转移→定容摇匀，即e→b→a→d→f→g→h→c；

（2）实验测得补钙片中CaCO3的物质的量为，CaCO3的含量为56.3%；

（3）A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，碳酸钙质量偏小，导致测定结果偏低；

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，测定结果无影响；

C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失，消耗EDTA体积偏大，导致测定结果偏高；

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，使EDTA浓度偏小，消耗体积偏大，导致测定结果偏高；

故选CDE。