Question

【题目】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ．①实验时用10molL﹣1的浓硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为mL；②下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质
③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）；

④下列说法正确的
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
（2）Ⅱ．①步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是；②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a． ， b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
③若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）10；A；①④；AC
（2）Fe3+；过滤；0.19a
【解析】（1）解：Ⅰ．①浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10﹣3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，所以答案是：10.0；②容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以答案是：A；③稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，所以答案是：①④；④A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确； B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；所以答案是：AC；（2）Ⅱ．①步骤②加入过量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+ ， 所以溶液中主要存在的金属阳离子是Fe3+ ， 所以答案是：Fe3+；②由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，所以答案是：过滤；③ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量： =0.07ag，含硫酸亚铁的质量为： =0.19ag，所以答案是：0.19a．