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【题目】分子式为C10H12O2的有机物,满足以下条件:①苯环上只有两个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应.则满足这些条件的有机物共有(
A.6种
B.9种
C.12种
D.15种

【答案】D
【解析】解:分子式为C10H12O2 , 能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应,说明其分子中含有酚羟基和醛基(醛基可以存在于甲酸某酯中),C10H12O2的不饱和度为 =5,苯环和羧基的不饱和度为5,则其它结构都是链状单键,除苯环碳外,其中一个取代基为﹣OH,直接连在苯环碳上,另一个取代基中还含有:10﹣6=4个C,此取代基的结构可以为﹣CH2CH2CH2OOCH,或者﹣CH(CH3)CH2OOCH,或者为﹣CH2CH(CH3)OOCH,或者为﹣C(CH32OOCH,或者﹣CH(CH2CH3)OOCH,各有邻、间、对3种,故共有15种,故满足这些条件的有机物共有15种,
故选D.

练习册系列答案
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【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题,在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途.
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判断依据是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲线Ⅰ的投料比投料,在上述实验中压缩容器体积至5L,在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线.
(4)为提高CO2转化率可以采取的措施是
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH22c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol.(25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)

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