Question

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族；
（2）N；SO3
（3）高；NH3分子间存在氢键
（4）共价键和配位键；N2；1:1
（5）6；g/cm3
【解析】解：（1）)铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族;根据核外电子排布规律可知铁的价层电子排布图为 ；（2）组成“摩尔盐”的非金属元素有H、N、O、S，其中第一电离能最大的元素为N。三氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。（3）NH3分子间存在氢键，因此NH3的沸点比N2O的沸点高。（4）K3[Fe(CN)6]晶体中，由于Fe3＋有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以Fe3＋与CN-之间的化学键类型为配位键，另外C与N之间还有共价键;等电子体是原子数相等，价电子数也相等的离子或分子，与CN-互为等电子体的单质的分子式为N2;(5)以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为 =6;由图可知，该晶胞中亚铁离子个数 ，氧离子个数=1+12 =4，,设晶胞边长为acm，晶胞体积为a3cm3,则p= = g/cm3。