题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
【答案】D
【解析】
由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO；
A. 反应③
，为工业制粗硅的原理，A正确；
B. Z即镁位于元素周期表第三周期ⅡA族，B正确；
C. 4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；
D. 工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；
答案选D。
【题目】肉桂酸(
)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：
名称 | 相对分子质量 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 难溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(热水中易溶) |
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
2g粗产品和30mL热水的混合物
滤液
称重
(1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。
(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。
【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代号 | 信息 |
A | 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 |
B | 金属性最强的短周期元素 |
C | 原子的最外层电子数是次外层的 |
D | 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 |
E | 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 |
请根据以上信息回答问题。
（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。
（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。
（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。
（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
【题目】按要求回答下列问题。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。
①Si：
②Al：
③Co3+最外层：
④Mg2＋：1s22s22p6
⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3
⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯
条件 | 符合条件物质的序号 |
既含极性键又含非极性键 | ______ |
含有极性键的极性分子 | ______ |
上述分子中键角由大到小的顺序 | ______ |
(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。
甲.
乙.
丙.