题目内容
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质.下列预测中不正确的是
( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体.
( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体.
A、①②③④ | B、②④⑥ |
C、①③⑤ | D、②④⑤ |
考点:元素周期律的作用,元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:①元素周期表中的对角线规则:处于对角线的元素具有相似性;
②同主族元素性质具有相似性和递变性;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,难溶于水,易溶于有机溶剂;
④Li燃烧生成Li2O,碱金属从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化合物碱性增强;
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性;
⑥元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.
②同主族元素性质具有相似性和递变性;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,难溶于水,易溶于有机溶剂;
④Li燃烧生成Li2O,碱金属从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化合物碱性增强;
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性;
⑥元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.
解答:
解:①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,所以Be的氧化物的水化物可能具有两性,故①正确;
②铊(Tl)与铝同主族,其单质能与盐酸反应,由于铊比铝活泼没有两性,所以不能与氢氧化钠反应,故②错误;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,难溶于水,易溶于有机溶剂,所以At单质为有色固体,At难溶于水,易溶于四氯化碳,故③正确;
④Li燃烧生成Li2O,从上到下,金属性增强,则LiOH为弱碱,故④错误;
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故⑤增强;
⑥非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则氢化物稳定性为:H2S>H2Se,故⑥错误;
所以错误的有②④⑥;
故选B.
②铊(Tl)与铝同主族,其单质能与盐酸反应,由于铊比铝活泼没有两性,所以不能与氢氧化钠反应,故②错误;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,难溶于水,易溶于有机溶剂,所以At单质为有色固体,At难溶于水,易溶于四氯化碳,故③正确;
④Li燃烧生成Li2O,从上到下,金属性增强,则LiOH为弱碱,故④错误;
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故⑤增强;
⑥非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则氢化物稳定性为:H2S>H2Se,故⑥错误;
所以错误的有②④⑥;
故选B.
点评:本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则,题目难度不大,注意把握元素规律的运用.
练习册系列答案
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