题目内容

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
 





第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO(填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形  成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
(1)p;4s24p5(2)氢键(3)碘(4)<(5)sp3杂化,N2 或 CO(6)A、D (7)

试题分析:(1)卤族元素位于周期表的第VIIA,属于p区。35号元素位于第四周期第VIIA,溴的价电子排布式为4s24p5。(2)HF是由分子构成的物质,分子间以分子间作用力结合而成分子晶体。在HF分子之间,除了存在一般的分子间作用力外,由于F原子半径小,电负性大,属于分子间还存在着一种叫氢键的分子间作用力,它使氢氟酸分子缔合在一起,属于通常以聚合分子的形式存在。(3)第一电离能越小,原子越容易失去电子,才最有可能生成较稳定的单核阳离子。由于I的第一电离能最小。属于I原子最可能形成简单的单核阳离子。(4)HIO4是偏高碘酸,H5IO6是正高碘酸,偏高碘酸是强酸,而正高碘酸是弱酸。所以酸性H5IO6<HIO4。(5)ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子,所以中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化。与CN-的等电子体的物质分子式可以是N2 或 CO。(6)由晶胞结构示意图可知:A正确。B。在一个晶胞中含有I2分子个数:8×1/8+6×1/2="4.C." I2分子构成的是分子晶体。不可能形成原子晶体。错误。D.在碘晶体中的碘分子内的原子间存在非极性键,在分子之间的碘原子之间以范德华力结合。所以碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力。正确。(7)在CaF2晶体中,每个晶胞中含有的CaF2的个数为:Ca:8×1/8+6×1/2=4;F:8×1=8.因此每个晶胞中含有4个CaF2。假设晶胞的边长为L.则,所以。CaF2晶体的密度为ρg/cm3,所以。整理可得:
练习册系列答案
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