Question

【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是___。

（2）在试管II里加入的试剂是___。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先___，后__。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__。

Answer 1

【答案】稀硫酸、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2与O2接触 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 检验试管II出口处排出的氢气的纯度 夹紧止水夹 试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入

【解析】

方法一：(1)根据FeSO4易被空气中的氧气氧化和易水解的特点回答；

(2)根据气体的溶解度随温度的升高而减小回答；

(3)根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁回答；

方法二：(1)根据实验的基本原理回答，该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe(OH)2沉淀；

(2)分析同(1)；

(3)根据生成的氢气使装置中的气压变大，才能把反应生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中回答；

(4)根据氢气有还原性，可防止空气进入装置把氢氧化亚铁氧化回答。

方法一：(1)根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4防止 发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化；

(2)蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去；

(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的；

方法二：该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持．所以：

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4和铁屑，目的是通过二者反应生成氢气，同时产生硫酸亚铁；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液，目的是让它与试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀；

(3)在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，防止装置中仍有空气．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，以便产生高压，把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中；

(4)由于装置中始终充满氢气，外界空气不容易进入，所以Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。