题目内容
【题目】工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成
的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
【答案】氯甲苯 Na和NH3(液) 
加成反应 减缓电石与水的反应速率 
【解析】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成
的化学方程式为。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线。
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：
。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：
。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。
阅读快车系列答案
【题目】某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。
ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 |
Ⅱ | 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 |
Ⅲ | 振荡Ⅱ中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。
【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
