题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
【答案】C
【解析】A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- 
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，选项A错误；B、苯酚钠溶于碳酸溶液的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+HCO3-，选项B错误；C、硫酸铜溶液与硫化氢的反应的离子反应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项C正确；D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，不能写离子反应，选项D错误。答案选C。
【题目】【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
【题目】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）／mol | n（CO2）／mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是
A. 上述信息可推知：T1＜T2
B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16
C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变
D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小