Question

【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－

B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，MOH是弱碱，电离方程式为MOHM＋＋OH－，A错误；B项，在b点，pH=9，溶质为MCl和MOH，离子浓度大小为c(M＋)>c(Cl－) > c(OH－)>c(H＋)，B错误；C项，在c点，pH=7，因为MOH是弱碱，所以应为碱过量，盐酸不足，滴加的V(HCl)<12.5 mL，故C错误；D项，d点溶质为HCl和MCl，且物质的量之比为1：1，c(Cl－)= 0.1 mol·L－1，由物料守恒得：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1，D正确。