题目内容
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（ ）
| A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构 |
| B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体 |
| C．熔点大小顺序XeF2＜XeF4＜XeF6 |
| D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 |
A．Xe原子的最外层电子数为8，则XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构，多于8个电子，故A正确；
B．XeF2、XeF4和XeF6的构成微粒均为分子，则固体均为分子晶体，故B正确；
C．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点大小顺序XeF2＜XeF4＜XeF6，故C正确；
D．Xe元素的所在族的原子（He除外）的外围电子排布式均为ns2np6，He的外围电子为1s2，均为非金属元素，故D错误；
故选D．
B．XeF2、XeF4和XeF6的构成微粒均为分子，则固体均为分子晶体，故B正确；
C．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点大小顺序XeF2＜XeF4＜XeF6，故C正确；
D．Xe元素的所在族的原子（He除外）的外围电子排布式均为ns2np6，He的外围电子为1s2，均为非金属元素，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）| A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构 | B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 | C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 | D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |