题目内容

【题目】唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:

回答下列问题:

1A的化学名称为__________

2B的结构简式为__________

3GH的反应类型为__,下列关于GH的说法正确的是______(填选项字母)

A.G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.二者均含有3种含氧官能团

D.二者各1mol最多消耗H2的物质的量不相等

4写出DE的化学反应方程式:__________.

5同时满足下列条件的F的同分异构体的结构有__(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的结构简式:_________________

①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]

②苯环上只有2H

1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体

6结合题给信息,写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线____________

【答案】 对甲基苯胺(或对氨基甲苯) 取代反应 BC 11 ()

【解析】(1)A()的化学名称为对氨基甲苯,故答案为:对氨基甲苯

(2)根据C的结构,结合AB分子式的差别可知,B的结构简式为,故答案为:

(3)根据流程图,GC4H9COCl发生取代反应生成H和氯化氢;A.G中不含手性碳原子,H中也不含手性碳原子,故A错误;B.GH的苯环上均含有侧链烃基,能够被高锰酸钾溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.G中含有羟基、肽键和醚键3种含氧官能团,H中含有酯基、肽键和醚键3种含氧官能团,故C正确;D.肽键和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成,1molG最多消耗4molH21molH4最多消耗4molH2,物质的量相等,故D错误;故选BC故答案为:取代反应;BC

(4)D()发生取代反应生成E()和甲醇,反应的化学反应方程式为,故答案为:

(5)F除变化为含有10C4OF的同分异构体Ⅰ满足:①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯环上只有2H1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体,说明分子中含有2个羧基;满足条件的I是苯环上连接2个叔丁基[-C(CH3)3]2个羧基,①2个叔丁基[-C(CH3)3]位于邻位有(表示叔丁基,表示羧基,表示另一个羧基可能的位置,下同)3种,1种;②2个叔丁基[-C(CH3)3]位于间位有2种,1种;③2个叔丁基[-C(CH3)3]位于对位有4种;共3+1+2+1+4=11种,核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式为(),故答案为:()

(6)2-甲基-1-丙烯和为原料制备化合物。根据流程图,需要先制备,根据逆向推导,可以先合成,可以由2-甲基-1-丙烯与溴化氢加成后水解生成,因此合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据问题填空:
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3): Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol. 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示
①一定温度下,不能说明该反应达到平衡状态的是:(填序号)
a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin);
③氢气的转化率=
④该反应的平衡常数为K=(保留三位有效数字);
⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2 . 则c1c2的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池(在上面).请回答: ①通入甲烷一极的电极反应式为
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出.则阳极的电极反应式为; 此时得到的O2在标准状况下的体积为L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度:A.CuSO4B.H2O C.CuO D.CuCO3

【题目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙,发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题:

(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。

(2)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系再充入0.5moL氮气,则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克;若在T5℃下,维持温度和总压强不变,向原平衡体系再充入0.5moL氮气,则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

(3)请说明随着温度升高,曲线B向曲线A逼近的原因____

(4)以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2

相关主要反应如下:

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H = -178. 3 kJ·mol-1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1

K1K2K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=____

(用含K1K2K3的式子表示)。

②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是____。(填字母编号)

A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量

(5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触,某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L-1,水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L-1 。(计算结果保留两位有效数字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

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