Question

【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是 ． （填名称）
（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不变）．
（4）三次操作读数如下：

序号	V初	V末	V标
①	0.10mL	9.71mL	9.61mL
②	1.50mL	11.09mL	9.59mL
③	0.50mL	11.10mL	11.60mL

计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%．

Answer 1

【答案】
（1）5；1；1；5Fe3+；4H2O
（2）烧瓶（园底烧瓶）分液漏斗
（3）b；偏高
（4）16
【解析】解：（1）MnO4﹣中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe2+中Fe由+2价升为+3价，变化1价，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

所以答案是：5，1，8H+，1，5Fe3+，4H2O；（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，

所以答案是：烧瓶（园底烧瓶） 分液漏斗；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，所以a错误、b正确，若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，测定的亚铁离子增大，亚铁离子氧化率增大，

所以答案是：b；偏高； （4）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，铁元素质量=20.00%×20.0g=4.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，分析可知标准溶液体积．实验3误差太大舍去，平均消耗标准溶液体积V= =9.6ml，

MnO4﹣+	5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
1	5
0.0096L×0.1000mol/L﹣1	n

n=0.0048mol，

配制成250ml溶液中铁元素物质的量= ×0.0048mol=0.06mol，

该“速力菲”补铁药品Fe2+的转化率= ×100%=84%，

国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值），则该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为16%，

所以答案是：16．