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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )

A. a与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3

D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室

【答案】C

【解析】a为阳极,与电源的正极相连接,故A正确;阳极上水失电子生成O2H+,电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+B正确;电解时阴极上水得电子生成H2OH-电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室,原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室,故D正确;阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室,理论上每生成1molH3BO3需要1mol H+,1mol B(OH)4-,故需要转移1mol电子,故C错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,其说明书部分内容摘录如下: 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用.
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存.
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe2+会缓慢氧化.国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用.
(1)实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应).滴定过程发生如下反应,请补充完整: Fe2++MnO4+=Mn2+++
(2)实验前,称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制时图1下列仪器肯定不需要的是 . (填名称)
(3)取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同学设计了图2滴定方式(夹持部分略去),最合理的是(填字母序号);若滴定过程中,锥形瓶中待测液飞溅出来,则测出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不变).
(4)三次操作读数如下:

序号

V

V

V

0.10mL

9.71mL

9.61mL

1.50mL

11.09mL

9.59mL

0.50mL

11.10mL

11.60mL

计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%.

【题目】第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________

(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________

(5)高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。

(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pgcm-3,硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。

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