Question

18．用下图装置探究Cl₂、Br₂、I₂的活泼性．

（1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
（2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br₂+2KI=I₂+2KBr
结论：通过以上实验可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）氯气氧化性大于溴，所以氯气能够与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾；加入四氯化碳后发生萃取现象，四氯化碳的溴溶液在下方；
（2）氯气的氧化性大于碘单质，氯气通入碘化钾溶液后发生反应生成碘单质和氯化钾，据此判断反应现象；加入四氯化碳后发生萃取现象，碘的四氯化碳溶液在下方，水层在上方；
（3）溴单质的氧化性大于碘单质，则溴蒸气能够与碘化钾溶液反应生成碘单质和溴化钾，根据以上反应可判断Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．

解答 解：（1）由于氯气的氧化性大于溴单质，则试剂瓶①中现象为：无色溶液变为橙（橙黄）色，反应的化学方程式为：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；
向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，发生萃取现象，则溶液分两层，上层为无色的水层，下层为溴的四氯化碳溶液，为橙色（或橙红色，
故答案为：橙（橙黄）；Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；无；橙色（或橙红）；
（2）氯气的氧化性大于碘单质，则试剂瓶②中现象为：无色溶液变为褐（黄褐）色，发生的反应方程式为：Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
向上述溶液中加入少量CCl₄，振荡，发生萃取现象，则混合液分两层，上层为无色，下层为碘的四氯化碳溶液，为深紫（紫红）色，
故答案为：褐（黄褐）；Cl₂+2KI=I₂+2KCl；无；深紫（紫红）；
（3）溴单质的氧化性大于碘单质，则若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为为：Br₂+2KI=I₂+2KBr；
结论：通过以上实验可以得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案为：Br₂+2KI=I₂+2KBr；Cl₂＞Br₂＞I₂．

点评 本题考查了卤素单质之间的置换反应，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，注意掌握卤素单质的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．