题目内容

【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_______________________________

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_________________(用化学方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式: ________________________________

II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2C12的性质。

(5)若从左端分别通入SO2C12装置A中观察到的现象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5. 0×10-2 mol电子,则该反应的化学方程式为____________________________

(7)若由元素SO组成-2价酸根离子X,XSO的质量比为4 : 3;Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________

【答案】 SiO2+ 2KOHK2SiO3+H2O 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2↓+2CO32- 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2+8H2O 相同 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl S2O32-+Cl2+ H2O==SO42-+S↓+2C1- +2H+

【解析】试题分析:(1)由于KOH是强碱,在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应,该反应的方程式为SiO2+2KOHK2SiO3+H2O ,所以加热熔融KClO3KOH的混合物应在铁坩埚中进行。

2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒,可得该反应的方程式为:3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-

3)由于KMnO4受热容易发生分解反应:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,为了防止KMnO4的分解,所以在干燥时温度不宜过高。

4KMnO4H2O2都有强的氧化性,但KMnO4的氧化性更强,所以二者发生反应时H2O2作还原剂,把KMnO4还原为无色的Mn2,而使溶液褪色,反应的离子方程式为2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O

5SO2具有漂白性,能使品红褪色,Cl2具有强氧化性,能将品红氧化而使品红褪色,所以若从左端分别通人SO2Cl2,装置A中观察到的现象相同;

6)根据题意,氯气和碘水反应,氯气的氧化性强于碘,在反应中得电子,碘的物质的量为0005×1=0005mol,转移的电子数为50×10-2 mol,则1molI2转移10mol电子,即碘由0价失电子生成+5价碘酸,所以该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl

7)若由元素SO组成-2价酸根离子XXSO的质量比为43,则XS2O32-,当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,说明有S生成,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明有SO42-生成,则Cl2与含S2O32-的溶液反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O =SO42-+S↓+2Cl+2H

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