题目内容

3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
  实验目的 试剂（或条件）
 A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．温度不同，反应速率不同；
B．乙醇含有羟基，可与钠反应，通过是否有气体生成，可检验；
C．硝酸银与含Cl-的溶液反应生成白色沉淀；
D．溴水与苯、甲苯都不反应．

解答 解：A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；
B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；
C．酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀，故C正确；
D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及性质的比较、离子的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式．
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
（3）写出B的基态原子电子排布图为．与PH3相比，DC2易液化的主要原因是NH3中有氢键；
（4）笑气（B2C）是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与CO2分子具有相似的结构．故B2C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
14．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．一氯代物共有7种
B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和丁基苯（）互为同分异构体
D．一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应
11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
8．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①
15．下列物质不耐酸雨腐蚀的是（　　）
ABCD
SiO2---光导纤维聚氯乙烯---输液管酚醛树脂---飞船仓外层锰钢---钢轨
A．AB．BC．CD．D
12．化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列有关说法不正确的是（　　）
A．金属钠着火时可用水扑灭
B．中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂
C．铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈
D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性
13．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．纯碱--NaHCO3D．水煤气--CO、H2

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