题目内容

12．化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列有关说法不正确的是（　　）
A．金属钠着火时可用水扑灭
B．中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂
C．铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈
D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性

分析 A、钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气；
B、生石灰是干燥剂，能吸水；
C、依据铁比铜活泼回答；
D、Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠．

解答 解：A、钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故A错误；
B、生石灰能吸水，常用作干燥剂，故B正确；
C、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C正确；
D、石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，故D正确，
故选A．

点评 本题主要考查的是与化学有关的生活知识，属于记忆的内容，了解常见化学物质的性质是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构
B．可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C．2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D．CH3-CH=CH-CH3与HCl发生加成反应，产物有两种
3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
  实验目的 试剂（或条件）
 A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D
20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．
a．增加排气管长度     b．增大尾气排放口  c．添加合适的催化剂    d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B3+）．
（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．
（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化学方程式．
②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．
17．如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（　　）
   选项
物质		ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3
溶液		NaHSO3
溶液
A．AB．BC．CD．D
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
1．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其相对分子质量为28，A、B、C、D、E有如下关系：
则下列判断错误的是（　　）
A．B中含有的官能团为羟基B．可用碳酸钠溶液区别B、D
C．D中含有C═O键，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E反应的装置如图
2．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐戊．
（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；
（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．则Y2X4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具体元素符号表示）
②Y2X4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具体元素符号表示）

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