题目内容

13．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．纯碱--NaHCO3D．水煤气--CO、H2

分析 A、明矾为十二水合硫酸铝钾；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；
C、纯碱为碳酸钠；
D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体．

解答 解：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；
C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
  实验目的 试剂（或条件）
 A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
1．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其相对分子质量为28，A、B、C、D、E有如下关系：
则下列判断错误的是（　　）
A．B中含有的官能团为羟基B．可用碳酸钠溶液区别B、D
C．D中含有C═O键，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E反应的装置如图
8．某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12
18．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
从碘水中分离出碘		B．
检验试液中NH4+的存在
C．
干燥SO2气体		D．
收集HCl气体
5．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2  3.0mol/L，FeCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．
2．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z处于同一主族，Z、M、N处于同一周期，N原子的最外层电子数是X、Y、Z原子最外层电子数之和．X、Y组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N的单质与甲反应能生成Y的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的单质既能与Z元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐戊．
（1）写出气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为1：2，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3；
（3）将丁溶液和戊溶液相混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．则Y2X4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具体元素符号表示）
②Y2X4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具体元素符号表示）
13．某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体．
步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A
步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液
步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤
步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C
步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl2•2H2O晶体
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（2）氧化过程主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．由图1、2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为升温．
（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解
（4）按如下方法测定产品纯度的步骤为：
①准确称取0.5g BaCl2•2H2O试样，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤
③向滤出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法测定剩余Na2SO3的量
问题：①步骤③中滴加的试剂可以为B；滴定至终点的现象为：溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色
A、KNO3       B、KMnO4         C、H202         D、NaClO
②已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为：97.6%
③若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是：BaCl2•2H2O部分失水（只写一点，合理即可）

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