题目内容

11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

分析 A、依据盐类水解原理分析即可；
B、此温度下，碳酸镁的饱和溶液中存在c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6，据此解答即；
C、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，依据元素守恒解答即可．

解答 解：A、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O?Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，故A正确；
B、c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），故B错误；
C、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，故C正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；
故选B．

点评 主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只含有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“否”）
（3）已知A有如下转化关系：C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯D1的结构简式是CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2；D2的结构简式是CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．反应②的化学方程式为．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构
B．可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C．2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D．CH3-CH=CH-CH3与HCl发生加成反应，产物有两种
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油
D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
6．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1，3-丁二烯
16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为分子 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
  实验目的 试剂（或条件）
 A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D
20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．
a．增加排气管长度     b．增大尾气排放口  c．添加合适的催化剂    d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
1．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其相对分子质量为28，A、B、C、D、E有如下关系：
则下列判断错误的是（　　）
A．B中含有的官能团为羟基B．可用碳酸钠溶液区别B、D
C．D中含有C═O键，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E反应的装置如图

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