题目内容
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： ，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
D
解析试题分析：A项的离子方程式为2Fe2++4I—+3Cl2 = 2Fe3++6Cl－+2I2，B项足量NaOH应该生成Mg（OH）2,C项HClO具有强氧化性将HSO3－，氧化为SO42－,错误。
考点：离子方程式的判断。
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下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu |
| B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ |
| B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－ |
| C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－ |
| D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 |
| B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 |
| C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 |
| D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－ |
| B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O |
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B．Ba2+、K+、OH-、NO3- |
| C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O |
| B．Na2O2与水发生反应：O22－+ H2O = 2OH－+ H2↑ |
| C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ |
| D．Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
下列有关电解质的说法中正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物 |
| B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
| C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D．强电解质在水中一定能全部溶解 |
下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 ( )。
| A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O |
| B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O |
| C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |