题目内容
下列有关电解质的说法中正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物 |
| B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
| C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D．强电解质在水中一定能全部溶解 |
B
解析试题分析：A、氯化氢是共价化合物，但它也是强电解质，错误；B、强电解质、弱电解质的电离成离子的过程都是吸热过程，在形成水合离子的过程中要放热，正确；C、强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的水溶液，错误；D、硫酸钡是强电解质，但在水中不能全部溶解，也就是说能不能全部溶解不是判断是不是强电解质的依据，错误。
考点：考查电解质。
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： ，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－ |
| B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－ |
| C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－ |
| D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋ |
下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O |
| B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH |
| C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+ |
| D．Na+、NH4+、CH3COOH |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑ |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32- |
| C．钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl- |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )
| A．Cl2 | B．SO3 |
| C．HCl | D．Na2SO4 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2O |
| B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑ |
| C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑ |
| D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ |
| B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ |
| D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
| B．V1∶V2＝l∶5 |
| C．M点时生成的CO2为0．05 mol |
| D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓ |