题目内容
下列离子方程式正确的是 ( )
A.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ + H2O |
B.Na2O2与水发生反应:O22-+ H2O = 2OH-+ H2↑ |
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
D.Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应: Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O |
D
解析试题分析:A的正确离子方程式为CO2 + OH-= HCO3-;B项为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C项为Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O。
考点:离子方程式的判断。
练习册系列答案
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: ,2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2, | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- | 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3- |
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是
A.OH— | B.CO32— | C.HCO3— | D.Cl— |
在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- |
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、C6H5O- |
B.常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- |
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2- |
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+ |
下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O |
B.K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH |
C.K+、Cl—、NO3—、Fe2+ |
D.Na+、NH4+、CH3COOH |
下列离子方程式书写正确的是
A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ |
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ |
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |