题目内容
下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－ |
| B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O |
D
解析试题分析： A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，错误；B．FeSO4溶液在空气中变质是要酸性介质中，正确书写为：4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O，错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，产物为碳酸氢钠，错误；D正确。
考点：本题主要考查离子方程式的正误判断。
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ |
| D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O |
在无色的强酸性溶液中能大量共存的是
| A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ | B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋ |
| C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－ | D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－ |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： ，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）
| A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ | B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－ |
| C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－ | D．肯定没有K+、NH4+、Cl－ |
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－ |
| B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
| C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ |
| D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－ |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )
| A．Cl2 | B．SO3 |
| C．HCl | D．Na2SO4 |
下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )。
| A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3— |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋ OH－=BaSO4↓＋H2O |
| C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋ |