Question

【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是

A. PbSO4 电极发生还原反应

B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

Answer 1

【答案】D

【解析】A. PbSO4 中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。