题目内容

10．物质A-H有如图所示转化关系（有些产物没有列出）．其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体．

试填写下列空白：
（1）写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）写出反应④的离子方程式：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）用电子式表示A和B的形成过程：、；
（4）用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极2H2O-4e-=O2↑+4H+；负极2Cu2++4e-=2Cu．

分析 B是一种极易溶于水的气体，且B是由A与浓硫酸微热得到，且B能与氢氧化钠反应生成A，则B为HCl，所以A为NaCl，NaCl与浓硫酸微热生成C为NaHSO4，与铜、硝酸钠共热生成NO2、硫酸铜、硫酸钠，D能与氧气、水反应生成H，则D为NO2，H为HNO3，F能与氢氧化钠反应生成G和E，G是难溶于水的蓝色固体，则G为Cu（OH）2，F为CuSO4，所以E为Na2SO4，NaHSO4与Cu（OH）2反应生成Na2SO4、硫酸铜、水，符合转化关系，据此答题．

解答 解：B是一种极易溶于水的气体，且B是由A与浓硫酸微热得到，且B能与氢氧化钠反应生成A，则B为HCl，所以A为NaCl，NaCl与浓硫酸微热生成C为NaHSO4，与铜、硝酸钠共热生成NO2、硫酸铜、硫酸钠，D能与氧气、水反应生成H，则D为NO2，H为HNO3，F能与氢氧化钠反应生成G和E，G是难溶于水的蓝色固体，则G为Cu（OH）2，F为CuSO4，所以E为Na2SO4，NaHSO4与Cu（OH）2反应生成Na2SO4、硫酸铜、水，符合转化关系，
（1）Cu与硝酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）反应④为酸性条件下，硝酸根氧化铜，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）A为NaCl，是离子化合物，B为HCl，是共价化合物，用电子式表示A的形成过程为：，B的形成过程为，
故答案为：；；
（4）F为CuSO4，用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极2Cu2++4e-=2Cu，
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；2Cu2++4e-=2Cu．

点评 本题考查无机物推断，解题关键是酸式盐与NaCl反应生成气体，这是实验室制备HCl的反应，也是本题的难点，注意（4）电极反应式书写中电子转移守恒，难度中等．

练习册系列答案
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20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．
1．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
②通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．
18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．
5．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是②．（选填序号）：
①A→C→D→F→E→B        ②A→F→E→C→D→B
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色．
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2．
（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（　　）
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br
2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（　　）
A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
B．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
C．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
D．海水淡化
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA
20．写出下列物质的结构简式．
（1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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