题目内容

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1molL1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是(

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

【答案】D

【解析】试题分析:加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2;加入硝酸钡溶液有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH溶液有气体,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,先与OHBa2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+.因为存在的离子浓度均为0.1molL1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+Fe2+ClSO42才能保证电荷守恒,K+必然不能存在,ABC项错误,D项正确;答案选D

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