题目内容
【题目】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3
【答案】A
【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
