题目内容
【题目】下列叙述与图象对应符合的是
A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B. 对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH < 0,p2 > p1,T1 > T2
C. 该图象表示的化学方程式为:2A===B+3C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在
时刻充入了一定量的NH3,c(NH3)立即增大,故
立即增大,因为反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大,
在原来基础上逐渐增大,不会出现突变,A错误;根据“定一议二”的原则,将曲线a和b做对比可以知道压强p2 > p1,将曲线b和c做对比可以知道温度T1 > T2,B是正确;根据图象可以知道,A为反应物,B和C为生成物,在
时反应达平衡,A、B、C的浓度的变化量分别为
、
和
,故A、B、C的计量数之比为
,因为此反应最后达平衡,故为可逆反应,化学方程式为:2A
B+3C,C错误;从图象可以知道,温度T升高,y降低;而对于反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH < 0,升高温度,平衡左移,Y的百分含量升高,故y不能表示Y的百分含量,D错误;正确选项 B。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO
+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O