题目内容
【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g）
（g）＋H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是
A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝
× p总
D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，导致反应体系体积变大，反应物和生成的浓度都减小，v（正）、v（逆） 均减小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以乙苯转化率升高，A错误；B、向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，相当于减小压强，平衡正向移动，而不是不移动，B错误；C、由图可知500℃时，乙苯的平衡转化率为：60%，则
（g）
（g） ＋ H2（g）
初起量： x mol 0 0
变化量： 0.6xmol 0.6xmol 0.6xmol
平衡量： 0.4xmol 0.6xmol 0.6xmol
所以K＝
，C正确；D、由图可知550℃时平衡体系中苯乙烯的转化率率为：60%，450℃时平衡体系中苯乙烯的转化率率为：20%，所以550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2倍，D错误；答案选C。
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