题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．D2O的相对分子质量是20，所以18gD2O的物质的量小于1mol，则其含义的质子数小于10NA，错误；B．亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子存在，所以在2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数小于2NA，错误；C．过氧化钠与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应产生2molNO2，其中有一部分又发生反应产生N2O4，最终达到平衡状态，故产物的分子数小于2NA，错误。
【题目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
R | X | Y |
Z | A |
A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A
D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-l | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用