Question

【题目】指出下列分子的空间构型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

Answer 1

【答案】 V形 直线型 三角锥形 三角锥形

【解析】（1）OF2 中中心原子为O，F为配位原子， 价层电子对数=（6+1×2 ）/2=4 ，成键电子对数为2，孤电子对数为4-2=2，电子对构型为正四面体 ，孤电子对越多，排斥力越大，所以 OF2 分子构型为V型 ；

（2）BeF2中中心原子为Be，F为配位原子， 价层电子对数=（2+1×2 ）/2=2 ，成键电子对数为2，孤电子对数为2-2=0，电子对构型为直线型 ，由于无孤电子对的排斥，所以 BeF2 分子构型与电子对构型相同，为直线型；

（3）PF3中中心原子为P，F为配位原子， 价层电子对数=（5+1×3 ）/2=4 ，成键电子对数为3，孤电子对数为4-3=1，电子对构型为正四面体 ，由于有一个孤电子对对成键电子对的排斥，所以 PF3分子构型为三角锥型。

（4）BrO3-中中心原子为Br，O为配位原子， 价层电子对数=（7+0×3 +1）/2=4 ，成键电子对数为3，孤电子对数为4-3=1，电子对构型为正四面体 ，由于孤电子对对成键电子对的排斥，所以 BrO3-分子构型为三角锥型。