题目内容
【题目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是
A. HSO3-的水解程度大于其电离程度
B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32-= H2O+CO2↑
C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2
D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A项，由已知NaHSO3溶液显酸性，故HSO3-的电离程度大于其水解程度，A错误；B项，HSO3-是多元弱酸根离子，所以上述反应的离子方程式为2HSO3-+ CO32-= H2O+CO2↑+2SO32-，故B错误；C项，亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，所以向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2，C正确；D项，NaHSO3溶液中Na+和HSO3-是主要离子，溶液显酸性所以HSO3-的电离程度大于水解程度，故c(HSO3-) >c(H+) >c(SO32-)>c(H2SO3)，D错误。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案【题目】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其原子半径如下表。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要 成分， W原子最外层电子数与Ar原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.037 | 0.075 | 0.074 | 0.099 |
A. Y、Z、W处于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物为弱酸
C. X与Z形成的化合物不含非极性键 D. 通常状况下得不到纯净YZ2
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )
A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1