题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A. 生成40.0LN2（标况） B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 共转移电子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物
【答案】C
【解析】试题分析：根据方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n（N2）-1/16n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol，则A、根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A错误；B、根据以上分析可知NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，硝酸钾被还原，B错误；C、根据以上分析可知参加反应KNO3的物质的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5＝1.25mol，C正确；D、根据以上分析并结合方程式可知K2O、Na2O总物质的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D错误，答案选C。
快捷英语周周练系列答案【题目】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
甲 | 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 |
乙 | 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 |
丙 | 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。 |
（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。
（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。
（3）丙属于_____________。
A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物
丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。