题目内容
【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】 B
【解析】对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。答案选B。
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【题目】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
甲 | 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 |
乙 | 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 |
丙 | 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。 |
（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。
（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。
（3）丙属于_____________。
A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物
丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分。
1 | ① | ||||||||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
根据表中元素的位置,回答下列问题:
(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。
(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。
(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。
(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。