题目内容
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个反应的化学方程式
②酸雨可导致的危害有
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行
（2）某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）．
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
②当装置Ⅱ中出现
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）．那么，SO2的含量是否超标？（要求写出简单过程）
考点：二氧化硫的化学性质,化学方程式的有关计算,二氧化硫的污染及治理
专题：计算题,氧族元素
分析：（1）①SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，写出反应的化学方程式即可；
②酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
③减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；
（2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气；
③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
④依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到原料气的总体积，计算二氧化硫质量，结合SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L分析判断；
②酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
③减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；
（2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气；
③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
④依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到原料气的总体积，计算二氧化硫质量，结合SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L分析判断；
解答：
解：（1）①SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O═H2SO4．
故答案为：2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O═H2SO4；
②酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故答案为：ABD．
③为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收，避免排放到空气中污染大气；
故答案为：脱硫，碱液；
（2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；
故答案为：蓝色恰好变成无色；
③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
故答案为：A、C；
④写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
所以工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
答：写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
∴工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
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故答案为：2SO2+O2
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②酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故答案为：ABD．
③为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收，避免排放到空气中污染大气；
故答案为：脱硫，碱液；
（2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；
故答案为：蓝色恰好变成无色；
③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
故答案为：A、C；
④写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
所以工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
答：写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
∴工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
点评：本题考查了二氧化硫性质分析，处理方法和计算应用，注意实验测定过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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