题目内容
【题目】全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 内容 |
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请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的．
【答案】①II；②C；③电化学．
【解析】
试题分析：①形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；
②金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀．
解：①Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；
Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；
Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，
故答案为：II；
②A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
故答案为：C；
③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．
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