题目内容

【题目】A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是

A. 离子化合物AB

B. 离子化合物B2A3

C. 离子化合物B(AO3)2

D. 离子化合物A2BO3

【答案】C

【解析】试题分析：A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，B是Mg、A是N，A、B形成化合物可能是Mg3N2，Mg3N2是离子化合物，Mg (NO3)2是离子化合物，故C正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （填字母）．

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．改变金属内部结构制成不锈钢．

C．在地下钢铁管道上连接铜块

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的．

【题目】下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶 液

加入的物质

答案序号

⑴饱和石灰水

CO2

⑵AlCl3溶液

过量NH3

⑶含少量NaOH的NaAlO2

过量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO2

逐滴加稀盐酸

⑸MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加NaOH至过量

⑹NaOH溶液

逐滴加AlCl3至过量

【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

【题目】关于以下物质熔点比较正确的是

A．NaCl＞BaCl2＞金刚石＞S＞Hg

B．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg

C．金刚石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg

D．金刚石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）

A．S→SO3→H2SO4→SO2

B．N2→NO→NO2→HNO3

C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

D．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

【题目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）

(3）能说明反应己达平衡状态的是_____

A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变

(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

【题目】某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克()

A．84gB．32gC．87gD．197g

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