题目内容
下面有关14C、14N叙述正确的是( )
A.14C与14N有相同的中子数 B.14N的核外电子数与中子数相同
C.14C与14N有相同的质子数 D. 14C与14N互为同位素
B
解析试题分析:A、14C与14N的中子数分别是8和7,A错误;B、14N的核外电子数与中子数相同,都是7,B正确;C、14C与14N的质子数分别是6和7,C错误;D、 14C与14N不是同种核素,不能互为同位素,D错误;选B。
考点:核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径 | B.元素的主要化合价 |
C.原子核外电子结构 | D.金属性和非金属性 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子 |
B.C2H4分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 |
B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
C.元素Y的最高正化合价为+6 |
D.XQ3分子中,中心原子是sp3杂化 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中只有Y、Z、W同周期,X、M同主族;Y 的单质是最硬的物质;Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
A.X、M可以形成MX型离子化合物 |
B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
D.原子半径:M>W>Z>Y>X |