题目内容

强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
A、1mol/L 1L稀HCl和1mol/L 1L稀NaOH反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；
B、1mol/L 1L的稀H2SO4溶液与1mol/L 2L 的稀NaOH溶液反应生成的水的物质的量是2mol，放出的热量为114.6kJ，故B错误；
C、1mol/L 2L的稀HCl溶液与1mol/L 1L 的稀Ba（OH）2溶液，为强酸和强碱，反应生成2mol水，放出的热量为114.6kJ，故C错误；
D、生1mol/L 1L的稀H2SO4溶液与1mol/L 1L的稀Ba（OH）2溶液反应生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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判断下列体系的熵变小于0的是　（ 　）
Ａ．水蒸气冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OH
催化剂
CH3OCH3+H2O
②合成气CO与H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式______．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是______．（填序号）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：______．如果温度降低，该反应的平衡常数______．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：______．
已知下列热化学方程式：
Zn（S）+
1
2
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2
研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化剂
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
（2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
（3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为______．
下列有关水的叙述正确的是
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3

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