题目内容

判断下列体系的熵变小于0的是　（ 　）
Ａ．水蒸气冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)
AC
B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子数减少，熵值减少。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                     。
对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）
A．有时焓变对反应的方向起决定作用
B．有时熵变对反应的方向起决定作用
C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
以下自发反应可用△H判据来解释的是（  ）
A．硝酸铵自发的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
A．2molH2已耗尽
B．3molI2（g）已耗尽
C．HI的物质的量等于4mol
D．HI的物质的量少于4mol
已知下列热化学方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1
强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（   ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，
B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动
C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动
D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

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