题目内容

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3
D
KW只与温度有关，加入NaOH或HCl或NaHSO4，增大了H+或OH-浓度，对水的电离起抑制作用，a/Kw减少，而NH4+属于弱碱阳离子对水的电离起促进作用，a/Kw增大。答案选D。
练习册系列答案
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强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　
化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中不正确的是（  ）
A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决
的关键技术问题之一
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B  25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C  25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5．0～8．0
3．1～4．4
4．4～6．2
8．2～10．0
 
（1）该实验应选用           作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26．02
25．35
25．30
 
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                      。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝           mol/L。
将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(  )
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1
如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

 
A
B
C
D
X物质的量浓度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y物质的量浓度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
 

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