Question

【题目】Ⅰ.现有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：

(1)①中由水电离出的c(OH－)__________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________种粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液体积变化；填“>”、“＝”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。在25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是___________________________，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)<

(2)6 ＝ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

(3)碱 X－＋H2OHX＋OH－

Ⅱ.白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)

【解析】Ⅰ.(1)由题意可知两溶液恰好完全反应生成盐NaX，溶液中c(Na＋)>c(X－)说明X－水解，可知HX为弱酸，所以NaOH对水的电离抑制程度大；(2)混合液中含有4种离子(Na＋、H＋、X－、OH－)、2种分子(H2O、HX)，所以该混合液中共存在6种粒子。

Ⅱ.AgCl的溶度积大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀。