Question

【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）E是 ；

（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)

a．反应所需要的时间E>A

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E

d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。

（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH；（2）a；（3）c；（4）④；

（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)。

【解析】

试题分析：（1）①pH=3，说明溶液显酸性，A可能是CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种，等物质的量混合后恰好完全反应，且后者呈中性，此溶质为强酸强碱盐，即A为HCl，D为NaOH，前者呈现酸性，B为NH3·H2O，根据②C和D混合后，溶液显酸性，C为NH4HSO4，E为CH3COOH；(2)NH3·H2ONH4＋＋OH－，a、加水稀释促进电离，n(B)减少，n(OH－)增大，因此比值逐渐减小，故正确；b、加水稀释，c(OH－)减小，但c(H＋)增大，因此比值增大，故错误；c、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度影响，因为温度不变，因此Kw不变，故错误；d、加水促进电离，n(OH－)增大，故错误；(3)盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，最后产生氢气相同，有一份溶液中存在镁，因此盐酸中放入的镁大于醋酸，且盐酸中有镁剩余，a、除开始，消耗H＋，醋酸还能电离出H＋，醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即醋酸反应速率快，所用时间短，即A大于E，故错误；b、开始时pH相同，c(H＋)相同，反应速率相同，故错误；c、产生氢气量相同，消耗镁的物质的量相同，故正确；d、根据上述分析，盐酸中镁有剩余，故错误；(4)等体积等物质的量浓度混合，反应后溶质为(NH4)2SO4，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小，因此选项④正确；(5)C和D混合后溶液显酸性，溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，溶液显酸性是NH4＋水解造成，离子反应方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，离子浓度大小顺序是：c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)。