题目内容
【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一:已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag+导电还是I-导电;
实验二:用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。
关于以上实验,下列说法正确的是
A. 实验一:若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B. 实验一:若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C. 实验二:若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D. 实验二:若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
【答案】D
【解析】实验一为电解装置,两电极均是银,阳极银溶解成Ag+,若Ag+导电,Ag+在阴极再析出,通电一段时间后的晶体密度均匀,故A错误;B、若是I-导电,则是I-在阴极析出,通电一段时间后的晶体I-少了,密度不均匀,故B错误;实验二中,用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,电解混合溶液时,阳极反应依次是:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极反应依次是:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。根据得失电子守恒可知,当阳极为纯净气体Cl2时,阴极上可能不产生气体,也可能有H2生成,但H2的物质的量必小于Cl2的物质的量,故C错误;当阳极为混合气体Cl2和O2时,如果溶液中Cu2+比较多,在阴极可能不产生气体,如果溶液中Cu2+比较少,此时有H2生成,阴阳极产生的气体的体积关系可能≥1,故D正确;故选D。
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【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):
时间(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。
(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。
(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液